Question

14．下列說法錯誤的是（　　）

• A． PH相同的①CH3COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三種溶液c（Na ⁺ ）：①＞②＞③
• B． 加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃ ^2- 的水解程度和溶液的PH均增大
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• D． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，原因是：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A、對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大；
B、鹽類水解吸熱；
C、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；醋酸銨是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根會水解顯堿性，且水解分步進(jìn)行．

解答 解：A、在相同的條件下測得①CH3COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，則c（Na ⁺ ）：①＞②＞③，故A正確；
B、鹽類水解吸熱，故升高溫度，碳酸根的水解程度增大，水解出的氫氧根濃度增大，溶液pH增大，故B正確；
C、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對水的電離無影響；醋酸銨是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根會水解顯堿性，且水解分步進(jìn)行，以第一步為主，離子方程式為：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的規(guī)律以及水解平衡的移動和水解離子方程式的書寫等，難度不大，易錯的是選項C，雖然氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，但溶液中水的電離程度不同．