Question

9．摩爾鹽是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醉，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖：

（1）反應(yīng)I為了加快鐵屑（過(guò)量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO₄（寫(xiě)出一種即可）．
（2）廢鐵屑中含有少量氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式回答）．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取23.52g新制摩爾鹽，溶于水配制成10 液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足童稀鹽沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當(dāng)Cr₂0₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時(shí)，消耗K₂Cr₂0₇溶液的體積為25．（已知 6Fe²⁺+Cr₂0₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr²⁺+7H₂0）
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，確定Ba（OH）₂溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀．
②通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 廢鐵屑?jí)A洗除去油污，水洗除去表面堿液，加入硫酸和表面氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子易被氧化，充入氮?dú)獍蜒b置中空氣排凈；趁熱過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液，向硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨結(jié)晶析出摩爾鹽．
（1）可以加入Cu或CuSO₄，形成原電池，加快反應(yīng)速率；
（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
（3）①檢驗(yàn)氫氧化鋇已足量，即檢驗(yàn)硫酸根離子沉淀完全；
②稱(chēng)取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份，一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，其物質(zhì)的量為$\frac{13.98g}{233g/mol}$=0.06mol，所以n（SO₄^2-）=0.06mol，
另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當(dāng)Cr₂O₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時(shí)，消耗溶液的體積為25.00mL，根據(jù)題意，
   6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
   6         1
n（Fe²⁺）  0.2000mol•L^-1×0.025L，
所以n（Fe²⁺）=0.005 mol×6=0.03mol，
根據(jù)電荷守恒：n（NH₄⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-），n（NH₄⁺）=0.06mol，再計(jì)算n（H₂O），由物質(zhì)的量比確定化學(xué)式．

解答 解：（1）可以加入Cu或CuSO₄，形成原電池，加快反應(yīng)速率，
故答案為：Cu或CuSO₄；
（2）廢鐵中含氧化鐵，無(wú)需制備前除去，因最終溶液是FeSO₄溶液，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵、鐵和硫酸鐵生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）①氫氧化鋇和硫酸鐵銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀及氨氣，若氫氧化鋇不足，則溶液中存在硫酸根離子，故繼續(xù)加入氫氧化鋇沉淀，若無(wú)沉淀生成，證明氫氧化鋇過(guò)量，具體操作為：再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀，則說(shuō)明氫氧化鋇過(guò)量；
故答案為：再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀；
②根據(jù)題意，白色沉淀的物質(zhì)的量為 $\frac{13.98g}{233g/mol}$=0.06moln（SO₄^2-）=0.06mol，
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
6              1
n（Fe²⁺）  0.2000mol•L^-1×0.025L，
所以n（Fe²⁺）=0.005 mol×6=0.03mol，
根據(jù)電荷守恒：n（NH₄⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-），n（NH₄⁺）=0.06mol，
n（H₂O）=$\frac{\frac{25.52g}{2}-0.06mol×96g/mol-0.03mol×56g/mol-0.06mol×18g/mol}{18g/mol}$=0.18 mol，
所以n（SO₄^2-）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）：n（H₂O）=0.06mol：0.03mol：0.06mol：0.18mol=2：1：2：6，所以莫爾鹽的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，
故答案為：莫爾鹽的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以莫爾鹽的制備為載體，考查鹽類(lèi)水解、化學(xué)用語(yǔ)、原電池、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作以及綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．題目難度中等．把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、化學(xué)計(jì)算技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用．