2.下列各選項中對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)  象結(jié)  論
A在試管中滴入適量C2H5X與NaOH溶液,振蕩、加熱、靜置分層后,取水層加稀硝酸酸化,再滴加數(shù)滴AgNO3溶液生成淡黃色沉淀證明鹵代烴中含有溴元素
B將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
C將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有Na2CO3
D在簡易啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性:醋酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鹵代烴在堿性溶液中水解生成溴離子,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,反應(yīng)生成淡黃色的AgBr;
B.濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體;
C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
D.強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,醋酸具有揮發(fā)性,醋酸也能和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸.

解答 解:A.鹵代烴在堿性溶液中水解生成溴離子,加硝酸調(diào)節(jié)至酸性條件下,滴加AgNO3溶液,反應(yīng)生成AgBr,觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明鹵代烴中含有溴元素,故A正確;
B.濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體,由現(xiàn)象可知,酸為濃鹽酸、濃硝酸等,故B錯誤;
C.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,故C錯誤;
D.強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,醋酸具有揮發(fā)性,所以制取的二氧化碳中含有醋酸,醋酸也能和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸,所以不能據(jù)此判斷酸性:醋酸>碳酸>硅酸,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高考高頻點,側(cè)重考查基本原理、離子檢驗等知識點,明確元素化合物知識、物質(zhì)性質(zhì)即可解答,易錯選項是D,注意排除醋酸的干擾,為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對反應(yīng)A+3B?2C來說,下列反應(yīng)速率中最快的是( 。
A.υ(A)=0.3 mol/(L•min)B.υ(B)=0.6 mol/(L•min)
C.υ(C)=0.5 mol/(L•min)D.υ(A)=0.01 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.上海世博會英國館--種子圣殿,由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)]桿構(gòu)建而成.某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X,設(shè)計合成高分子亞克力的路線如圖所示:

原料庫:
已知:①不易被氧化成羧酸
不易被氧化成醛或酮

(R、R′、R″表示羥基)
請回答:
(1)原料X是c(選填序號字母).
(2)②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱,D的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是n$→_{△}^{催化劑}$
(4)A的同類的同分異構(gòu)體共有9種.
(5)某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計了合成中間體D的路線:丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D,得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M,請你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(OH)COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質(zhì).根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AAl,BO2,乙NaAlO2,丁Al(OH)3
(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,丙的電子式是
(3)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下列A~I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去.已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì),常溫下C、E、F都是無色氣體.

請回答下列問題:
(1)A固體是C,B的化學(xué)式是H2SO4
(2)C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值.
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾.相關(guān)的反應(yīng)如下:
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時,核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羥胺中(NH2OH)采用SP3雜化的原子有N、O;羥胺熔沸點較高的原因是NH2OH分子之間存在氫鍵
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為6
④根據(jù)價層互斥理論,ClO4-的空間構(gòu)形為正四面體
(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3 不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,NF3不易與Cu2+形成配離子
(4)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體;
(5)如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若每個四面體空隙填入一個原子,則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為K2C60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.M為石油裂解最主要產(chǎn)物.高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA合成路線如下:

已知:Ⅰ.RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ.(R、R′代表烴基)
(1)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2
(2)PMMA單體的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵
(3)有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有8種.
a:具有與該物質(zhì)相同的官能團;   b:苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.
(4)下列說法正確的是abc(填字母序號)
a. ②③④⑦為取代反應(yīng)   b.E和D互為同系物
c.I能使酸性高錳酸鉀液褪色,G不能 d.F的同分異構(gòu)體一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)寫出由PET單體制備PET聚酯樹脂并生成B的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是( 。
A.加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C.配制0.1mol•L-1NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl
D.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分.請回答下列問題:
(1)(NH42SO4是一種重要的化學(xué)肥料,其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3,SO42-的空間構(gòu)型為正四面體.
(2)鈣是兒童生長不可缺少的元素,基態(tài)鈣原子中,電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層.
(3)蛋白質(zhì)中含有N、P等元素,它們分別形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是NH3>PH3(用化學(xué)式表示),原因是中心原子的電負性N>P,使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子,成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大,鍵角增大.
(4)金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑.已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同,熔點 NiO>FeO,推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r(Ni2+)<r(Fe2+),作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體,熔點NiO>FeO,NiO的離子鍵能較大,陰離子相同,且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同,所以r(Ni2+)<r(Fe2+).
(5)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中原子的堆積方式如圖所示.晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12.若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA,原子半徑為r pm,則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{(2\sqrt{2}×1{0}^{-10})^{3}}$ g/cm3.(用含M、NA、r的計算式表示,不用化簡)

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