下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都能導(dǎo)電，非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電
C、酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物
D、氫氧化鐵膠體電泳時陰極附近顏色加深
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．電解質(zhì)非電解質(zhì)都是化合物；
B．溶解度較小的電解質(zhì)，在水溶液中不導(dǎo)電，如氯化銀、硫酸鋇等；
C．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物都是金屬氧化物；
D．Fe（OH）3 膠體粒子帶正電．
解答： 解：A．濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．有的電解質(zhì)溶解度很小，在水中幾乎不導(dǎo)電，如硫酸鋇為電解質(zhì)，硫酸鋇在水中不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物都可以與強堿反應(yīng)，可以是非金屬氧化物如CO2，也可以是金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，都是金屬氧化物，故C錯誤；
D．Fe（OH）3 膠體粒子帶正電，在電場中向陰極方向移動，陰極附近顏色加深，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、氧化物的概念、膠體的性質(zhì)，難度較�。⒁馑嵝匝趸锟梢允墙饘傺趸铮�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
 
．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
，C的元素符號為
 
，C在周期表中的位置為
 
．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）═hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡不移動
B、混合氣體的密度不變
C、B的體積分數(shù)增大
D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； 該反應(yīng)
 
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
 
（填“高”或”低”），理由是
 
；
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
；
（4）F的核外電子排布式是
 
；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
 
（黑色球表示F原子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不需要用到二氧化硅的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維B、計算機芯片
C、石英鐘表D、普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)描述中，與事實相符的是（　�。�
A、Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離
B、復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物
C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子
D、電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因為通電使電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實驗方案：
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
 
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
 
；濾渣D、稀硫酸和試劑a反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，
 
；如果濾液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-的速率v（縱坐標）與反應(yīng)時間t（橫坐標）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
 
．

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