Question

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_____個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

（4）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是________。

Answer 1

【答案】1.806×1023 0.6mol 106gmol－1 16:9

【解析】

（1）根據(jù)氨氣和水都含有10個質(zhì)子分析。

（2）根據(jù)硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子的比例分析。

（3）根據(jù)方程式中的質(zhì)量守恒定律計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)n=m/M，計(jì)算摩爾質(zhì)量。

（4）根據(jù)相對分子質(zhì)量結(jié)合方程式系數(shù)計(jì)算產(chǎn)生的M的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算Y的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量比。

(1) 一個氨氣分子含有10個質(zhì)子，一個水分子含有10個質(zhì)子，所以0.3molNH3分子中所含質(zhì)子為3mol，對應(yīng)的水為0.3mol,則水分子個數(shù)為1.806×1023 ；

(2) 含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol含有的硫酸根離子物質(zhì)的量為0.6mol；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，0.04molC的質(zhì)量為16+20-31.76=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為4.24g/0.04mol= 106gmol－1 ；

(4). 根據(jù)R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9分析，反應(yīng)生成4.4gR，則生成3.6克M，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，Y 的質(zhì)量為4.4+3.6-1.6=6.4克，則Y和M的質(zhì)量比為6.4:3.6= 16:9。