【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. d點(diǎn)對應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B. 向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),此時c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 溫度為t ℃時,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH=11
D. a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
【答案】D
【解析】
本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識。根據(jù)水的離子積概念知,一定溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)乘積是個常數(shù)。水的離子積只受溫度影響,升高溫度,水的離子積增大,加酸加堿抑制水的電離,但離子積不會改變;溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識進(jìn)行分析判斷即可。
A.由題給圖示,d點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,溶液pH=6,呈中性,A.項(xiàng)正確;B.25 ℃時,向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),溶液pH=7呈中性,由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因?yàn)?/span>c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故B項(xiàng)正確;C.溫度為t ℃時,KW=1×10-12,,0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)==1×10-11mol/L,pH=11,C項(xiàng)正確;D.a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸中c(H+)=1×10-6mol/L,c(OH-)=1×10-8mol/L,水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-8mol/L,水的電離受到抑制,c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn),水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,D項(xiàng)說法錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)。這種柴油機(jī)的發(fā)動機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的,這種材料是( )
A. 硅鋼 B. 氮化硅陶瓷 C. 光導(dǎo)纖維 D. 玻璃鋼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對應(yīng)系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化學(xué)成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. 其他條件相同,甲醛濃度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時,理論上電路中通過2 mol電子
D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線M表示和的關(guān)系
B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是( )
A.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
B.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
C.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,
其正極反應(yīng)式:_________________________;負(fù)極反應(yīng)式: ____________;總反應(yīng)方程式:_________________。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測得溶液的pH=1,則溶液中c(SO)為0.5 mol/L
B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應(yīng),X極是負(fù)極,Y極的材料可以是銅
C. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 如圖3所示當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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