【題目】下列敘述正確的是( )

A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO)為0.5 mol/L

B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極，Y極的材料可以是銅

C. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應

D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)溶液中離子間存在電荷守恒原則計算；B.由電子轉(zhuǎn)移方向可以知道X為負極,Y為正極,負極應為Cu；C.Cu被氧化生成Cu2O,應為電解池的陽極反應；D.根據(jù)電極方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 進行計算。

A.pH＝1，則c(H＋)=0.1 mol/L，由電荷守恒可以知道3c(Fe3＋)+2c(Cu2＋)+c(H＋)+3c(Fe2＋)=2c(SO)，且溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可以知道, c(Fe2＋)= 0.2 mol/L ,可計算得出c(SO)=0.5 mol/L ,A項正確；B.由電子轉(zhuǎn)移方向可以知道X為負極,Y為正極,負極應為Cu，Y極的材料可以活潑性比銅弱的金屬或非金屬,故B錯誤；C.Cu被氧化生成Cu2O,應為電解池的陽極反應,發(fā)生氧化反應,故C錯誤；D.電極方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.05molCu2O生成,故D錯誤； 正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. 溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

D. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式：_________________________________。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．在強酸性環(huán)境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將第③步反應后溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。

（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。

（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。

（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，纖維素與乙酸酐反應可以制取醋酸纖維，同時還有乙酸生成，請寫出化學方程式__________________________ ，化學反應類型_________________。已知某纖維乙酸酯的平均相對分子質(zhì)量為311040，則對應的纖維素分子中平均含有的葡萄糖結構單元數(shù)(即聚合度n)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質(zhì)，并配平反應方程式的系數(shù)：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態(tài)氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中，并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。

（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質(zhì)G ，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝____________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學式)。

（3）濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。

(示例:CuOCu2+Cu)

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