Question

將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變．請用詳細的過程，求：
（1）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積；
（2）取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；
（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=

n

V

來計算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
設生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1              1
0.1mol         x

1

0.1

=

1

x

，解得x=0.1mol，
生成標準狀況下的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標準狀況下H₂的體積為2.24L；
（2）反應后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為

5.74g

143.5g/mol

=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=

0.04mol

0.02L

2mol/L．
答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

點評：題考查學生利用化學反應方程式的計算，注意方程式的書寫以及元素守恒的思想在計算中的應用是重點，難度中等．