現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入某一密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)有80％的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，在反應(yīng)的混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量各為多少？其平均相對分子質(zhì)量為多少？

答案：1.6mol,2.8mol,6.4mol$1.6摩爾,2.8摩爾,6.4摩爾;65.18
解析：

8×80％=6.4mol；；

氧氣過量，以計算：

；；

；


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實驗．請按要求回答下列問題．精英家教網(wǎng)
I．制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）
 
．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．處理含正六價鉻的廢水樣液（+6價Cr的含量為78mg/L）．實驗步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬（FeSO4?7H2O），將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀
④過濾，除去沉淀物
（1）配制步驟①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是
 
mL．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
 
．
（4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入某一密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)80％的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量分別為多少?其平均相對分子質(zhì)量為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入某一密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)有80％的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，在反應(yīng)的混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量各為多少？其平均相對分子質(zhì)量為多少？

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現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入某一密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)80％的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量分別為多少?其平均相對分子質(zhì)量為多少?

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