Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，1 mol任何氣體體積均約為22.4 L
• B、同溫、同壓下，體積相同的兩種氣體單質具有相同的分子數(shù)目
• C、將73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物質的量濃度是2 mol?L^-1
• D、含N_A個Na+的Na₂O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物質的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與物質的量成正比；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nN_A=

V

Vm

NA計算其分子數(shù)之比；
C.73gHCl的物質的量是2mol，溶于1L水時，溶液的體積大于1L，根據(jù)C=

n

V

計算其物質的量濃度；
D．含N_A個Na⁺的Na₂O的物質的量=

NA 2

NA/mol

=0.5mol，溶解于水配成1 L溶液，根據(jù)C=

n

V

計算其物質的量濃度．

解答： 解：A．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與物質的量成正比，所以1 mol任何氣體體積均約為22.4 L，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nN_A=

V

Vm

NA知，相同體積時其分子個數(shù)相等，故B正確；
C.73gHCl的物質的量是2mol，溶于1L水時，溶液的體積大于1L，根據(jù)C=

n

V

知，其物質的量濃度小于2mol/L，故C錯誤；
D．含N_A個Na⁺的Na₂O的物質的量=

NA 2

NA/mol

=0.5mol，溶解于水配成1 L溶液，C=

n

V

=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意物質的量濃度公式中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．