Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、已知H₂SO₃的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+HClO
• B、碳酸氫鈉水解　HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• C、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體　Fe³⁺+3H₂O

  △   .

   Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺
• D、向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至剛好呈中性　H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-是碳酸氫根離子的電離方程式；
C．飽和氯化鐵在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
D．NaHSO₄與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)溶液呈中性．

解答： 解：A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺，故C正確；
D．NaHSO₄與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)溶液呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．