Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣
• B、一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，若混合氣體的顏色不變，則該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為△H，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為2△H
• D、在NH₄Cl水溶液中，為使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），理論上可通入氨氣或氯化氫氣體實現(xiàn)

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：A．硫酸沒有揮發(fā)性；
B．當(dāng)反應(yīng)前后改變的量不變時，可能反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
C．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），要使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），應(yīng)該通入部分氨氣．

解答： 解：A．硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干灼燒硫酸鋁溶液時最終得到的固體是硫酸鋁，故A錯誤；
B．當(dāng)反應(yīng)前后改變的量不變時，可能反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，二氧化氮是紅棕色氣體、NO是無色氣體，當(dāng)混合氣體的顏色不變，則該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故B正確；
C．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故C錯誤；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），要使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），應(yīng)該加入部分氨氣，如果通入HCl氣體，雖然抑制銨根離子水解，但溶液中氯離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、中和熱、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點，根據(jù)鹽的特點、中和熱的概念、平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)等知識點解答，注意C中中和熱與酸或堿的元數(shù)無關(guān)，注意加熱蒸干灼燒氯化鋁和硫酸鋁溶液得到固體不同的原因，為易錯點．