Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
• B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
• C、形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)物能量低于生成物能量時(shí)反應(yīng)吸熱；
B、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低；
C、釋放能量高于吸收能量時(shí)，反應(yīng)放熱；
D、硫蒸汽所含能量高，放出熱量多．

解答： 解：A、△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，△H＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，故A正確；
B、燃燒是放熱反應(yīng)，需加熱到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、釋放能量高于吸收能量時(shí)，反應(yīng)是放熱的，故C錯(cuò)誤；
D、硫蒸汽所含能量比硫固體多，定量燃燒時(shí)，硫蒸汽放熱多，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H＞0反應(yīng)吸熱，△H＜0反應(yīng)放熱，以及反應(yīng)條件與焓變無(wú)關(guān)等等，題目難度不大．