12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水；
C．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
D．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在pH=13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表述正確的有幾句
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
（3）Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的電子式為

（7）名稱(chēng)為1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的結(jié)構(gòu)式 CH≡CH（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進(jìn)行加熱

B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過(guò)熱而暴沸

C. 蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出

D. 分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤B．②④②③①C．④②③①D．②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a  kg）的過(guò)程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有加熱或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加鹽酸濃度等（寫(xiě)一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會(huì)大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產(chǎn)物生成
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設(shè)備有：B
A分餾塔    B 離心機(jī)    C  熱交換器    D  反應(yīng)釜
（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在滴加合成洗滌劑的H2O2的水溶液中，加入下列物質(zhì)時(shí)，能使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯的是（　�。�
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．MnO2D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molH2O含有2mol氧元素
B．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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