5．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

分析 pH=13，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．堿溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．堿溶液中不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝            B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝         D．鐵坩堝
（3）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．
①A、D分別為A：H2S，D：H2SO4．（填寫化學(xué)式，下同）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
③簡述檢驗B物質(zhì)的方法將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．
①工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．在實驗室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體A，其化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②寫出C→D的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③寫出A→B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
④1.92g銅投入一定的D濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為6mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的反應(yīng)程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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