【題目】根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各空：

(1) A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________C________________。

(2) 寫(xiě)出②③的化學(xué)方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反應(yīng)類型_____________

(4)C2H518OH與D酸化后的產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(5)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯后，分離得到乙酸乙酯的方法是__________，分離需要的玻璃儀器有________________。

【答案】CH2OH(CHOH)4CHO CH3CHO 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O + 3H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 分液 分液漏斗，燒杯

【解析】

由流程圖知：在稀硫酸和加熱條件下，淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，故A為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得乙醇，故B為乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，故C為乙醛，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液共熱得乙酸鈉，則D為乙酸鈉，據(jù)此填空；

(1) 按分析A為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOCH2 (CHOH)4CHO；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

答案為：HOCH2 (CHOH)4CHO；CH3CHO；

(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；③為乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，化學(xué)方程式為：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；

答案為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；

(3)反應(yīng)④為葡糖糖和銀氨溶液的反應(yīng)，葡萄糖被氧化；

答案為：氧化反應(yīng)；

(4) C2H518OH與D酸化后的產(chǎn)物反應(yīng)，其中D酸化后的產(chǎn)物為乙酸，故為乙酸和乙醇之間的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(5)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯后，得到互不相溶的兩層液體，故分離得到乙酸乙酯的方法是分液，需要的玻璃儀器有分液漏斗，燒杯；

答案為：分液；分液漏斗，燒杯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在10月3日揭曉，弗朗西斯阿諾德、喬治史密斯和格雷戈里溫特爾共同獲獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。如圖所示是木瓜蛋白酶（蛋白質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 醋酸鉛可使木瓜蛋白酶變性

B. 木瓜蛋白酶含有苯環(huán)，屬于芳香烴

C. 木瓜蛋白酶能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 木瓜蛋白酶能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g) 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開(kāi) 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫(xiě)出以下元素的名稱：B________________；C______________。

(2)寫(xiě)出D元素在周期表中的位置___________________________

(3)用電子式表示C2D的形成過(guò)程：_______________________________

(4)寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式_______；屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有______________________；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是(　　)

選項(xiàng)

物質(zhì)a

物質(zhì)b

物質(zhì)c

物質(zhì)d

A

Cu2(OH)2CO3

Ba(OH)2

Fe(OH)3

酚酞溶液

B

CuO

NaAlO2

Fe2O3

紫色石蕊溶液

C

CuO

BaCl2

FeO

酚酞溶液

D

Cu(OH)2

Ba(NO3)2

FeO

紫色石蕊溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)

C. Y屬于不飽和烴

D. Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.652kJ的熱量。

⑴寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。

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