6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
B足球烯（C60）在苯中的溶解度大足球烯是原子晶體
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
B．足球烯為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯，而足球烯為分子晶體；
C、金剛石是原子晶體；
D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A．氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．足球烯為分子晶體，足球烯（C60）在苯中的溶解度大，主要原因是非極性分子易溶于非極性溶劑，故B錯誤；
C．金剛石是原子晶體，石墨為混合晶體，故C錯誤；
D．理論解釋不對，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及第一電離能、晶體類型、沸點大小比較等知識，明確晶體類型與性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應如下：CO和甲醇的結(jié)構式如圖1所示：

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．生活中常常涉及到一些有機化合物的知識．下列敘述中正確的是（　　）
A．將米飯在嘴中多加咀嚼就會變甜
B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素
C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌
D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍，是因為其中含有淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室可用Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2
B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C．Na2SO3長期放置空氣中容易變質(zhì)
D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3-具有相同的電子層結(jié)構，Y、W原子的價電子數(shù)目之和為13．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z2Y與ZW中的化學鍵類型相同
C．X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應
D．常溫下，X和Y形成的所有化合物均為無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：．請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構簡式為．
（3）反應④屬于氧化反應．
（4）寫出下列反應方程式：①； ②CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
（6）已知：
請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C14H22O5D．C14H10O5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．材料的開發(fā)、應用和發(fā)展是科技進步的結(jié)果，同時，材料的發(fā)展也促進了科技的進步和發(fā)展．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn)新型半導體材料GaAs，砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．鎵在周期表的位置為第四周期第ⅢA族．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構簡式為．
①該物質(zhì)中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H．
②該物質(zhì)受熱失去結(jié)晶水時，破壞的微粒間的作用力是氫鍵．
（3）氮化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．BN晶體有α、β兩種類型，且α-BN結(jié)構與石墨相似、β-BN結(jié)構與金剛石相似．
①α一BN晶體中N原子雜化方式是sp2．
②β-BN晶體中，每個硼原子形成_4個共價鍵，這些共價鍵中，有1個為配位鍵．
（4）①儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術難點之一．某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構”，成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H2O      B．CH4      C．HF      D．CO（NH2）2
②Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、壽命高耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞如右所示．已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm3 （用a、NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．某烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H2的29倍，在一定條件下對烷烴A進行催化裂解，得到兩種烴B和C．已知烴B中氫的質(zhì)量分數(shù)為25.0%，烴C能使溴水褪色．請回答下列問題：
（1）烴A的分子式C4H10；
（2）烴B的二氯代物的結(jié)構有1種；
（3）烴C與溴水反應的化學方程式為CH2=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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