5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復(fù)分解型離子反應(yīng)必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件才能發(fā)生
D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

分析 A．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能具有自由電子；
B．鹽酸與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)為H++OH-=H2O；
C．有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)生成，為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
D．弱酸、弱堿及生成不溶性物質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能具有自由電子，如金屬、石墨等均導(dǎo)電，而溶液導(dǎo)電與自由離子有關(guān)，而電解質(zhì)必須為化合物，故A錯誤；
B．鹽酸與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)為H++OH-=H2O，可知氯離子、鈉離子不參加反應(yīng)，則離子反應(yīng)不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化，故B錯誤；
C．有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)生成，為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則復(fù)分解型離子反應(yīng)必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件才能發(fā)生，故C正確；
D．弱酸、弱堿及生成不溶性物質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則酸堿中和反應(yīng)不能都用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及導(dǎo)電性、酸堿反應(yīng)實質(zhì)、離子反應(yīng)等，把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件、導(dǎo)電的原因等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱
C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-�、�2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說法中，正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④；（填序號）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進；
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯誤；
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH；

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時間后，收集到a mol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當(dāng)x=100%時，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問題：
（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入過量NaOH溶液的目的是使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而將它們分開；
（3）由濾液2制取Al2O3．操作I需通入一種氣體CO2（填分子式）然后過濾再加熱．濾液與氣體反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（2）A2D的沸點比A2L沸點高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4．

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