20．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為1mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.7mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y=z
C．C的體積分?jǐn)?shù)升高D．B的轉(zhuǎn)化率降低

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.5mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.7mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.5mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.7mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．已知：Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
B．可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
D．將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解

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11．下列情境中，對(duì)分離原理說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同
B．海水曬鹽，利用了水和NaCl的沸點(diǎn)不同
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8．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在量筒中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制稀硫酸B．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫出以石墨作電極電解鹽酸的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：2Cl--2e-═Cl2↑
陰極：2H++2e-═H2↑
總反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在同溫同壓下，同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的體積之比5：4，密度之比4：5，氧原子的數(shù)目之比5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最小的是（　�。�
A．O2B．CO2C．H2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） ，該反應(yīng)中氧化劑是硝酸，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．K 閉合時(shí)，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
B．加入AgNO3后，a為正極
C．當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時(shí)，則通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行

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