Question

任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池．請根據(jù)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設(shè)計成一個原電池．該電池的正極材料為

 

，其電極反應(yīng)為

 

；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負極；根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)；得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，結(jié)合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應(yīng)式．

解答： 解：原電池中失電子的物質(zhì)作負極，根據(jù)方程式知，鐵作負極，比鐵活潑性小的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式知，F(xiàn)e³⁺得電子，生成Fe²⁺，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質(zhì)；
故答案為：碳棒（或比鐵弱的金屬）； Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；含F(xiàn)e³⁺的可溶性鹽溶液（氯化鐵、硫酸鐵等）．

點評：本題考查了原電池的設(shè)計方法：
設(shè)計原電池時要緊扣原電池的構(gòu)成條件，具體方法是：
1、先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)；
2、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正負極材料及電解質(zhì)溶液；