Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
• B、強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
• C、CH₃COOH、Cu（OH）₂、BaSO₄、NH₃都是常見的弱電解質(zhì)
• D、常溫下就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進(jìn)行可知，△H-T△S＞0；
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D、反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件沒有直接的關(guān)系．

解答： 解：A、反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進(jìn)行可知，△H-T△S＞0，所以△H＞T△S＞0，故A正確；
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是否放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，例如鋁熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸熱，形成化學(xué)鍵放熱．