已知短周期元素的離子:aA 2+、bB +cC 3-、dD - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是  (    )

     A、原子半徑A>B>D>C        

     B、原子序數(shù)dcba

     C、離子半徑C>D>B>A    

     D、單質(zhì)的還原性A>B>D>C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知34Se、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是

A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr                         B.還原性:Se2->S2->Cl-

C.原子半徑:Se>Cl>P                                                D.酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)如上面右圖所示的原電池裝置,Cu電極反應(yīng)式為               ;當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)2.408×1022個(gè)電子時(shí),鋅片質(zhì)量減少______g。

(2)氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高,而且產(chǎn)物是水,屬于環(huán)境友好電池,總反應(yīng)方程式為。其中氫氣在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是(  )

A.放出熱量關(guān)系:a < b < 92.4

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③ > ① > ②

C.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):① > ③

D.N2的轉(zhuǎn)化率:② > ① > ③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                                 。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               

a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為                ℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知一定溫度下,N2 和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0 kJ,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]

A.        一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。

(1)非金屬最強(qiáng)的元素是______,金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。

(2)屬于稀有氣體的有幾種______。

(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是______。(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。

(4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______。

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:______大于______。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 酚酞是常用的酸堿指示劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.酚酞與水可以形成氫鍵    

B.酚酞的分子式為C20H14O4

C.酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH),故酚酞屬于醇

D.酚酞在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


國(guó)家游泳中心(水立方)采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物,

四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案