相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

  N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是(　　)

A．放出熱量關系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是

A．最外層電子數(shù)逐漸增多               B．元素最高正化合價均由+1遞增到+7

C．原子半徑逐漸減小                   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(       )

A．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料    B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體      D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是(  　)

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)        D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH <0，下列敘述正確的是(　 　)

A．平衡常數(shù)K值越大，X的最大轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是          ；b c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是  （    ）

     A、原子半徑A＞B＞D＞C        

     B、原子序數(shù)d＞c＞b＞a

     C、離子半徑C＞D＞B＞A    

     D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率（要求：書寫完整的解題過程，否則不給分）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號，3分）

A.試管中鎂片逐漸溶解

B.試管中產(chǎn)生無色氣泡

C.燒杯外壁變冷

D.燒杯底部析出少量白色固體
　�。�2）試管中發(fā)生的反應屬于____________________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
　�。�3）寫出有關反應的離子方程式________________。
　　（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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同步練習冊答案