Question

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

• A、斷開K₂，閉合K₁時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+2Cl-

  通電  .

   Cl₂↑+H₂↑
• B、斷開K₂，閉合K₁時(shí)，銅電極附近溶液先變紅
• C、斷開K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^-═2Cl^-
• D、斷開K₁，閉合K₂時(shí)，石墨電極作正極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：斷開K₂，閉合K₁時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明Cu作陰極、石墨作陽(yáng)極，電池反應(yīng)式為2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成燃料電池，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨作正極、Cu作負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明Cu作陰極、石墨作陽(yáng)極，電池反應(yīng)式為2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁時(shí)，銅電極反應(yīng)式為2H₂O-2e^-

電解  .

H₂↑+2OH^-，所以Cu電極附近溶液先變紅，故B正確；
C．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，Cu電極是負(fù)極，銅電極上的電極反應(yīng)為：H₂-2e^-═2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時(shí)，石墨電極上電極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-═2Cl^-，則石墨作正極，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電化學(xué)原理即可解答，為考查重點(diǎn)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，易錯(cuò)點(diǎn)是氫氯燃料電池的分析，題目難度中等．