Question

4．按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示Mg Cl₂的形成過程．H₂O的電子式為．
（2）質量相同的H₂O和D₂O所含質子數(shù)之比為10：9．
（3）利用如圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據(jù)相關信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質應該是：甲為硫酸；乙為碳酸鈉；丙為硅酸鈉．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀）
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說明元素O、S非金屬性強弱為O＞S．

Answer 1

分析 （1）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到；水是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況；
（2）先計算H₂O和D₂O的物質的量，再計算分子中質子數(shù)之比；
（3）①通過復分解反應可以比較物質酸性強弱，最高價氧化物酸性越強，元素非金屬性越強；
②單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強．

解答 解：（1）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，
H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，
故答案為：；；
（2）質量相同的H₂O和D₂O的物質的量之比為$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以質子數(shù)之比為10：9，
故答案為：10：9；
（3）①元素非金屬性強其最高價氧化物對應的水合物酸性越強，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，
故答案為：硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉；
②水與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣氧化性比硫強，氧氣通入硫化氫溶液中可將硫置換出來，則非金屬性：O＞S．
故答案為：O＞S．

點評 本題考查電子式的書寫、物質組成微粒的計算及元素非金屬性強弱的判斷，題目難度中等．書寫電子式要分清物質類別，計算微粒時先計算物質的物質的量，這樣可以有效避免出錯．