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10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時測得反應后的混合氣體對H2的相對密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　　）
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

分析 發(fā)生反應：C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O，120℃時水為氣體，反應前后氣體的物質的量不變，平均相對分子質量不變，由反應后的相對氫氣的密度計算原混合氣體中乙烯和氧氣的平均相對分子質量，以此計算原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比．

解答 解：發(fā)生反應：C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O，120℃時水為氣體，反應前后氣體的物質的量不變，平均相對分子質量不變，
測得反應后的混合氣體對H2的相對密度是15.75，則原混合氣體的平均相對分子質量為15.75×2=31.5，
設混合氣體中乙烯為x，氧氣為y，則
$\frac{28x+32y}{x+y}$=31.5，
解得x：y=1：6，
故選C．

點評 本題考查有機反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及平均相對分子質量的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意120℃乙烯的燃燒反應前后體積不變，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應
C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3
D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一個恒容絕熱的容器內發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當m、n、p、q為任意數(shù)時，達到平衡的標志是：（　　）
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質量不再改變     ⑤反應速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時q mol Q也斷鍵反應．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉化關系如圖1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是應用最廣泛的金屬．②乙在甲中
燃燒發(fā)出蒼白色火焰，E的水溶液呈黃色．回答下列問題：
（1）A與B可反應，產物中陽離子的結構式為．
（2）A與B的沸點比較，較高的是NH3（寫化學式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍，寫出該反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）工業(yè)上可由B與丁反應制取C，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
（6）用以上金屬戊作電極，利用如圖2裝置，可以模擬金屬的電化學防護．若X為碳棒，為減緩戊的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（　�。�
強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物
AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
BBaSO4HClOMn2O7CaO
CNaCl氨水SO2MnO2
DHIHFCO2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于混合物的是（　　）
A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
計算NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（　�。�
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在含有I-且能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　　）
A．Fe3+、Na+、Br-B．NH4+、Na+、AlO2-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-

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