分析 (1)根據(jù)假設(shè)一和假設(shè)二推斷假設(shè)三為Na2SO3和Na2SO4的混合物,得出結(jié)論即可;
(2)過氧化鈉和水反應(yīng),裝置A中試劑能吸收水蒸氣,所以試劑為濃硫酸,干燥氣體除去水蒸氣;試劑B除去過量的SO2;
(3)若Na2SO3未被氧化發(fā)生的反應(yīng)只有2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2根據(jù)差量法計算即可;
(4)若SO2完全被氧化生成固體是硫酸鈉.
解答 解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置可知,用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,經(jīng)干燥后通入過氧化鈉,再通過堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫,再用排水量氣法測量反應(yīng)生成的氧氣,結(jié)合固體的成份分析反應(yīng)的原理,(1)固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物,證明SO2部分被氧化,
故答案為:Na2SO3和Na2SO4的混合物;SO2部分被氧化;
(2)過氧化鈉和水反應(yīng),裝置A中試劑能吸收水蒸氣,所以試劑為濃硫酸,干燥氣體除去水蒸氣;裝置B為測定生成氧氣的體積,需要把剩余的二氧化硫除去,實(shí)驗(yàn)B裝置作用是吸收未反應(yīng)的SO2;
故答案為:濃硫酸;吸收未反應(yīng)的SO2;
(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若SO2未被氧化,
則發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計算E中收集的氧氣:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反應(yīng)增重
1mol 96g
$\frac{VL}{22.4L/mol}$ m1g
解得:V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L
若SO2全部被氧化發(fā)生的反應(yīng)為:Na2O2+SO2=Na2SO4;反應(yīng)過程中無氧氣生成,V=0,若0<V<$\frac{7{m}_{1}}{30}$,則SO2部分被氧化;
故答案為:V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L;V=0;
(4)若SO2完全被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Na2O2═Na2SO4,
故答案為:SO2+Na2O2═Na2SO4.
點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)設(shè)計的步驟和實(shí)驗(yàn)方案的確定應(yīng)根據(jù)題干要求分析判斷,關(guān)鍵是讀懂題干信息,依據(jù)題干條件計算判斷,題目題目中等難.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧燃料電池工作時,1mol H2在正極上失去2mol電子 | |
B. | 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個 | |
C. | 常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 | |
D. | 室溫下,稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ①②⑤ | D. | ①④⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 1:7 | C. | 1:6 | D. | 5:3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色 | B. | Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色 | ||
C. | Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色 | D. | Ⅳ中溶液不分層,溶液沒有顏色 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com