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【題目】常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（ ）

A.25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20：1

B.pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11

C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH )均減小

D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸

【答案】C

【解析】

A、將pH=9的NaOH溶液XL與pH=4的H2SO4溶液YL混合，若所得混合溶液的pH=7，則10-5X=10-4Y，，所以NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1，故A錯誤；

B、pH=13的NaOH溶液稀釋100倍，pH為11； 氨水是弱堿，加水稀釋電離平衡正向移動，pH=13的氨水稀釋100倍，11<pH<13，故B錯誤；

C、NH4Cl抑制氨水電離，NH4Cl與氫氧化鈉反應生成氨水和氯化鈉，所以兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH )均減小，故C正確；

D、pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積Kw

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠實現煙氣的高效脫硝。

（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1

則反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1

（2）用活性炭對NO進行還原，采用相同質量不同粒徑的同種催化劑M和N，測量相同時間內煙氣的脫氮率，結果如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。

②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過計算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。

（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進行相關實驗探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定SO2的平衡轉化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實驗結果如圖所示。

①如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是__。

②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是__（填標號）。

A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，根據圖中數據，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________ 。

(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。

(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經處理后得到明礬（KAl（SO4）2·12H2O）。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結構與金剛石相似，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中含有_______個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

（4）SO2分子的空間構型為_______

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實。根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式_______；C的結構簡式_______；D中碳原子的雜化方式為_______

（2）寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式_______；其反應類型是_______；

（3）B中最多有_______個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。

（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則

①0~15min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=__，

②計算此條件下該反應的平衡常數K=__。

Ⅲ.捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質中能作為CO2捕獲劑的是__。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充人一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

b、c、d三點的平衡常數Kb、Kc、Kd從大到小的順序為__。

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