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CO2中含有O2、HCl和SO2等物質,某學生決定用①NaHCO3溶液、②濃H2SO4、③灼熱的銅網分別先后除去這些雜質。

則(1)使用試劑的順序是____________。

(2)相應的化學方程式或離子方程式為______、_______、______。

(1)①②③

    (2)H++CO2↑+H2O

    +SO2+CO2

    2Cu+O22CuO


解析:

①NaHCO3溶液既可吸收HCl氣體,又可吸收SO2氣體,因為鹽酸、亞硫酸的酸性均強于碳酸;除O2用灼熱的銅絲,由于在用灼熱的銅絲除O2時不會引入水蒸氣,且需加熱,因此需先除去水蒸氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍,把1.16g該有機物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:1.該有機物可以使溴水褪色,能和金屬鈉發(fā)生反應生成H2.求:
(1)該有機物的摩爾質量
(2)該有機物的分子式
(3)該有機物的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南通模擬)SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首.如圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間,空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數據.
(1)結合上圖數據,判斷下列說法正確的是
BD
BD

A.在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B.在上世紀60年代以前,在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C.近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降,主要是減少了燃燒的煤的質量
D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中,由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少.請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設計利用反應2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H
0(“>”、“<”、“=”).在該溫度下,反應的平衡常數K=
5000
5000

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反應后測得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,經過濾、晾干、稱重,得沉淀的質量為0.1864g.若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致.請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于
1:1
1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?深圳一模)抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產流程如圖1:

已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵.
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為
4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s),△H=-3412kJ?mol-1
4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s),△H=-3412kJ?mol-1

(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2
(任寫一個).
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
(任寫一個).
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:
加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.

(5)硫酸生產中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).研究發(fā)現,SO3的體積分數(SO3%)隨溫度(T)的變化如圖2曲線Ⅰ所示.下列判斷正確的是
AC
AC

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:vA>vC
C.反應達到B點時,2v(O2)=v(SO3
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,
若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.有機物組成的測定
化學上常用燃燒法確定有機物的組成,這種方法是在電爐加熱時用純O2氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成,圖1所列裝置是用燃燒法確定有機物A的分子式常用的裝置.(每種裝置只用一次)


回答下列問題:
(1)產生的O2按從左到右流向,所選裝置各導管的連接順序是
g→f,e→h,i→c,d→a
g→f,e→h,i→c,d→a
(填接口代號).
(2)C裝置中濃H2SO4的作用是
吸收水分,得到干燥純凈的O2
吸收水分,得到干燥純凈的O2

(3)D裝置中MnO2的作用是
作催化劑,加快產生O2的速率
作催化劑,加快產生O2的速率

(4)燃燒管中CuO的作用是
使有機物更充分氧化生成CO2和H2O
使有機物更充分氧化生成CO2和H2O

(5)若準確稱取1.50g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經充分燃燒后,A管質量增加3.96g,B管質量增加0.90g,則該有機物A的實驗式為
C9H10O2
C9H10O2

II.有機物結構的確定
為進一步確定上述有機物A的分子結構,采用了下列幾種現代儀器進行分析,結果如下:
方法一:經質譜法分析得知A的相對分子質量為150.
方法二:核磁共振儀可以測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3.
方法三:利用紅外光譜儀可測得A分子的紅外光譜如圖2所示.
已知:A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,且B的水解產物中含有乙醇.試回答下列問題:
(6)A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2

(7)A的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4?5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示:

已知:①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉化關系:Al3+
OH-
H+
Al(OH)3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al(OH)3
請回答:
(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
;氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2

(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法.
①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②在固體2中加入稀H2SO4 后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O

(5)溶液1轉化為溶液4過程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸,會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na+等),而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸,會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na+等),而不是純凈的AlCl3溶液

(6)直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3.SOCl2為無色液體,極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體.AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應的化學方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2

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