在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固體，則c（S2-）變化正確的是（　�。�
A、可能增大也可能減小B、減小
C、增大D、不變
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固體，消耗了氫離子，電離平衡正移，據(jù)此分析．
解答： 解：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固體，消耗了氫離子，電離平衡正移，所以c（S2-）增大，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，題目比較簡(jiǎn)單，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mo1干冰中含有的C=O雙鍵數(shù)目為4nA
B、常溫常壓下，71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的C原子數(shù)目為nA
D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1nA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
 
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4   C．氨氣    D．固體NaHCO3
若甲的解釋正確，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH應(yīng)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請(qǐng)據(jù)此判斷：①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學(xué)方程式是
 
．
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE參與反應(yīng)放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案