【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了af6元素在周期表中的位置。

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

a

b

c

d

e

f

回答下列問題

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________

(3)寫出c單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)金屬性c強于d,請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)e同主族,且位于e的下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

【答案】 鈉和鎂電子層數(shù)相同,但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少,鈉原子半徑大,原子核對最外層電子引力小,失電子能力強,鈉金屬性強 ②③

【解析】

由元素在周期表中的位置可知aNbF、cNadMg、eS、fCl,據(jù)此分析,

(1)a的單質(zhì)為氮氣,其電子式為:

故答案為:;

(2)bF,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

故答案為:;

(3)c的單質(zhì)為鈉單質(zhì),鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為,

故答案為:;

(4)金屬性Na強于Mg,因為鈉和鎂是同周期元素,電子層數(shù)相同,但鈉的核電荷數(shù)比鎂少,鈉原子半徑大,原子核對最外層電子引力小,失電子能力強,鈉金屬性強,

故答案為:鈉和鎂電子層數(shù)相同,但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少,鈉原子半徑大,原子核對最外層電子引力小,失電子能力強,鈉金屬性強;

(5) (Se)S同主族,則Se的最外層電子數(shù)為6,其最高化合價為+6價;Se位于S的下一個周期,則Se的非金屬性比S弱,其最高化合價為+6價,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,故錯誤;②SeO2Se+2價,處于Se的中間價態(tài),根據(jù)價態(tài)規(guī)律,元素化合價處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性,故正確;③Se的非金屬性比S弱,非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的弱,故正確;

故答案為:②③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O32Al2FeAl2O3。

1)作還原劑的物質(zhì)是_____,鐵元素的化合價_____(填“升高”或“降低”)。

2)在該反應(yīng)中,若消耗了1molAl則生成_____molFe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)進行分類:

HH;②O2O3;③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3);④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷()

(1)互為同位素的是_____(填序號、下同);

(2)互為同系物的是_____

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,AB中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);___________。

(2)點燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置BC之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:

.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

.將濾液B稀釋為250 mL;

.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32NO3

C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42

D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同條件下,反應(yīng)物2 mol H21 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量

D.達到平衡時,CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物芬必得主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為

,它屬于

A. 芳香烴B. 易溶于水的有機物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中,科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效,三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.YZ都有羥基,但性質(zhì)不完全相同

D.XZ都能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

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