【題目】已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量

D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

【答案】C

【解析】

A. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，相同條件下，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B. C. 相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量，故B錯(cuò)誤，C正確；

D. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度不一定相等，只能說(shuō)濃度不再改變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

a

b

三

c

d

e

f

回答下列問題

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(3)寫出c單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)金屬性c強(qiáng)于d，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥?/span>

應(yīng)固氮的原因是______。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

①

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

（3）對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強(qiáng)/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

② 其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號(hào)）。

a. 溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動(dòng)

c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮?dú)夂? mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮?dú)夂? mol 氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)的捕集：

①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。

(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

第一步：

第二步：

寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_______。

(3)合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成的電極反應(yīng)式：____________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點(diǎn)溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

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