【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連

D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0

【答案】C

【解析】

A．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，兩者反應生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，的值減小，故B錯誤；

C． 與直流電源的負極相連，作陰極被保護，為外加電流的陰極保護法，所以在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連，故C正確；

D．NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，則該反應的△H＜0，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。

I.合成氨反應歷程研究

(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。

II.對NO與O2反應的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。

(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。

(已知：容器中發(fā)生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲線c代表__的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點對應的O2的轉(zhuǎn)化率為__。

②下列說法正確的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點＞y點

B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆

C.x點對應的NO的物質(zhì)的量分數(shù)為

D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數(shù)不斷增大

III.對NO與Cl2物反應及產(chǎn)物NOCl(亞硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：

反應物濃度與反應速率關(guān)系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數(shù)k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，T為溫度)。則此條件下k的數(shù)值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結(jié)合成碳鏈的思想，為現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結(jié)構(gòu)”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發(fā)展和有機化學工業(yè)的進步。有關(guān)下列幾種有機物敘述正確的是

A.a、d互為同分異構(gòu)體，b、c互為同系物

B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。

試回答下列問題

（1）B的化學名稱為_____________，B到C的反應條件是_____________；

（2）E到F的反應類型為_____________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（3）由A生成H的化學方程式為_______________________________________；

（4）實驗室檢驗有機物A，可選擇試劑_____________或_____________；

（5）E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（6）由B通過三步反應制備1，3－環(huán)己二烯的合成路線為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素推斷題。

根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第三周期VIIA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3＋與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。

（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應方程式：_____________。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何除去雜質(zhì)、提純下列各物質(zhì)？請在表中填空。

混合物成分

提純所用試劑的化學式

離子方程式

（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)

_______

__________________

（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)

_______

__________________

（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

_______

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時，反應A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________�；鶓B(tài)K＋電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中陰離子的鍵角為___________。

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標號)。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P的配位數(shù)為_____________，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______________，已知晶胞邊長為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm－3。

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