【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結(jié)合成碳鏈的思想，為現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結(jié)構(gòu)”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。這一理論極大地促進了芳香族化學(xué)的發(fā)展和有機化學(xué)工業(yè)的進步。有關(guān)下列幾種有機物敘述正確的是

A.a、d互為同分異構(gòu)體，b、c互為同系物

B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

【答案】B

【解析】

A. a、d結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C6H6互為同分異構(gòu)體，b、c結(jié)構(gòu)不相似，不可能互為同系物，A不正確；

B. a和d的結(jié)構(gòu)中所有氫均等效，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，而在二氯代物中，先定第一個氯原子位置，只有一種定法，再定第二個氯原子，有3種定法，故二氯代物均為3種，B正確；

C. 4種有機物只有b、c含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；

D. a為苯，所有原子共平面，b、c 、d中都含甲烷結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，D不正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科技工作者設(shè)計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題：

(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質(zhì)名稱)。

(3)用如圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

③C瓶中的觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（變式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被還原，則a∶b不可能為 (　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大小：X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)

粒子代號

a

b

c

d

e

f

g

電荷數(shù)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個晶胞（見圖2）中，原子的數(shù)目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數(shù)為______________；

（4）因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點的原子坐標(biāo)為___________，

③磷化鋁的晶胞參數(shù)，其密度為____________(列出計算式即可，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（5）具有對稱的立體構(gòu)型，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（ ）

元素

原子半徑（）

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價或最低負(fù)價

+4

+5

-2

-1

A.與形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA族

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