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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】B

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，a點溶液中有碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子不共存，不選A、B、b點溶液中只有碳酸氫鈉，四種離子不反應能共存，正確，選B；C、c點溶液為氯化鈉，銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，不選C；D、d點溶液為氯化鈉和鹽酸，在酸性條件下亞鐵離子被硝酸根氧化，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。

實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。

問題討論：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（2）若實驗中稱取5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反應。則NaOH 溶液的體積V≥_________mL。

（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)

（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是_______克。

（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉移_______mol電子。

（4）圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(寫化學式)：

A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構，這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數(shù)目分別是（ ）
A.2種，4種，8種
B.2種，4種，6種
C.1種，3種，6種
D.1種，3種，8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（ ）
A.碳水化合物
B.碳氫化合物
C.氫氣
D.醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發(fā)生化學變化的是（ ）
A.花香四溢
B.海水曬鹽
C.糧食釀酒
D.冰雪消融

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：

（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。

（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。

（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。

（5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。 則溶液中Al3+的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A. 是否是大量分子或離子的集合體B. 是否能通過濾紙

C. 分散質粒子直徑的大小D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質。

實驗I:

（1）產生氣體的速率A___B(填“>”或“<”或“=”)，結合化學用語說明原因_________。

（2）產生氣體的體積A___B(填“>"或“<”或“=”),標準狀況下，A燒杯中產生氣體的體積為____L。

（3）任意寫出一種將NaHCO3轉變?yōu)?/span>Na2CO3的方法______________(用化學方程式表示)。

實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產生CaCO3白色沉淀。

（4）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL0.01mol/LCaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

ⅱ.向上述溶液中滴加________

______________

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