Question

【題目】某學習小組的同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

實驗I:

（1）產(chǎn)生氣體的速率A___B(填“>”或“<”或“=”)，結合化學用語說明原因_________。

（2）產(chǎn)生氣體的體積A___B(填“>"或“<”或“=”),標準狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。

（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2CO3的方法______________(用化學方程式表示)。

實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。

（4）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL0.01mol/LCaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

ⅱ.向上述溶液中滴加________

______________

Answer 1

【答案】 > Na2CO3與酸反應經(jīng)歷兩步，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率快 = 2.24 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等 Ca（OH)2 出現(xiàn)白色沉淀

【解析】（1）發(fā)生反應：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，同等條件下，碳酸鈉與硫酸反應速率不及碳酸氫鈉與硫酸反應，所以A的反應程度更為劇烈，Na2CO3與酸反應經(jīng)歷兩步：CO32－+H＋=HCO3-HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快；（2）100mL1mol·L－1H2SO4溶液為0.1molH2SO4，分別和8.4g（0.1mol）NaHCO3、10.6g（0.1mol）Na2CO3反應，標準狀況下，產(chǎn)生的CO2都為2.24L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2CO3的方法：將NaHCO3加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等；（4）取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加 Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液與 Ca(OH)2溶液反應是分步進行的，過程為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，向上述溶液中滴加Ca(OH)2溶液，開始就產(chǎn)生白色沉淀。