1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)            O2-+2H+═H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
D．氧化銅應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe（OH）3，則正極電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（　�。�
A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．鹽酸、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L．（氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（　�。�
A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，改變以下條件，一定會(huì)使平衡向正向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大C的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復(fù)到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　�。�
A．HA溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液過(guò)程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA電離常數(shù)Ka增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，[H+]增大，Kw將增大
B．25℃時(shí)，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為1×10-14mol2•L-2
D．100℃時(shí)，純水的pH=6，此時(shí)溶液呈酸性

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