體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正確的是（　�。�
A、兩種溶液的pH不相同
B、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）=n（CH3COO-）
D、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：這兩種酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=n（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=c（H+）-
KW
c(H+)
，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，則兩種溶液中氫離子濃度相等，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答．
解答： 解：這兩種酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=n（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=c（H+）-
KW
c(H+)
，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，則兩種溶液中氫離子濃度相等，
A．兩種溶液的氫離子濃度相等，所以pH相等，故A錯(cuò)誤；
B．兩種溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故B正確；
C．稀釋兩種酸時(shí)，醋酸繼續(xù)電離出醋酸根離子，所以n（Cl-）＜n（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；G為
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)式
 
；X的電子式
 
．
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點(diǎn)從大到小的順序是
 
．
（5）請(qǐng)用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程
 
．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇Fecl3不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）．其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴水褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：
②
 
；
⑤
 
．
（3）寫出符合下列要求的D的同分異構(gòu)體
 
．
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解；③在稀NaOH溶液中，lmol該同分異構(gòu)體能與2molNa0H反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3得共價(jià)化合物，P2+與Z2-具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：X
 
、Q
 
．
（2）寫出Z2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）Y、Z、Q的最低價(jià)氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：
 
；其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對(duì)大小關(guān)系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為
 
．由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl晶體B、銅
C、酒精D、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　　）
A、與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體
B、與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m1g
C、隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m2g
D、溶于足量水，滴入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重質(zhì)量為m3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)類型中，一定沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬與水反應(yīng)生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C、水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的
D、Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B、分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C、非極性分子中一定含有非極性鍵
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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