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11．對于反應①FeI2溶液與氯水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應； ④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 在溶液中的反應，若反應產物與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，反應物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反應產物與反應物的量有關時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：①碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時碘離子優(yōu)先反應，氯氣過量時亞鐵離子、碘離子都被氧化，所以改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示，故①正確；
②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO32-+H+═HSO3-，而鹽酸量多時，反應生成二氧化硫和水，離子反應為SO32-+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；
③Si與燒堿溶液反應無論以何種量混合，二者反應生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；
④Fe與稀硝酸反應，Fe不過量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe過量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；
根據分析可知，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是①②④，
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側重于與量有關的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）可以同時相互轉化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個放熱反應．
②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應方向 移動．
③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組進行了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象
                  實驗步驟實驗現象結論
    實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立
    實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體　
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入如圖，實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）驗證假設二：請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）．
實驗步驟實驗現象結論
假設二成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽離子數目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表達正確的是（　�。�
A．溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
B．新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室中鈉應保存在煤油中，鈉著火應用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項正確的是（　　）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．當1mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol

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