3．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
B．新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

分析 A．氫氧根離子與鎂離子、碳酸氫根離子離子反應(yīng)；
B．氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，能夠與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．惰性電極電解熔融氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極鈉離子得到電子生成金屬鈉．

解答 解：A．Mg2+、HCO32-與OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．新制的氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，溶液中存在電離氫離子，CO32-能夠與氫離子反應(yīng)，SO32-易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與碳酸鈣都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成金屬鈉和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式判斷、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書(shū)寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑                 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中B（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出NaHS溶液中的三個(gè)守恒：
a、電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；
b、物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；
c、質(zhì)子守恒：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)； ④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）5molCO2與8mol SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；質(zhì)量比是55：128．
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：2KClO3+4HCl（濃）→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O
①配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）．
②ClO2是反應(yīng)的還原（填氧化或還原）產(chǎn)物．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫號(hào)碼）ac．
a．還原性  b．氧化性  c．酸性   d．堿性
③反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2做消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體
D．
當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，液體變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-
B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2
C．上述過(guò)程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性
D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知高溫條件下2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3放出大量的熱，據(jù)說(shuō)可用于定向爆破和焊接鐵軌．請(qǐng)問(wèn)①該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3，Al元素被氧化．
②標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
③欲除去產(chǎn)物中的Al2O3，請(qǐng)寫出所加試劑的離子反應(yīng)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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