Question

8．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是BE．（填編號(hào)）
A．加入NaHSO₄固體 B．加入Na₂CO₃固體 C．加熱至100℃D．加入NH₄C1固體 E．加入金屬鈉 F．通入氨氣
（2）常溫下，濃度均為0.1mo1•L^-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	CH3COONa	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
PH	11.6	9.7	8.9	10.0	4.0	10.3

Na₂CO₃，Na₂SO₃溶液中，結(jié)合H⁺能力CO₃^2-＞SO₃^2-（填“大于”“等于”“小于”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HClO B．CH₃COOH C．H₂SO₃ D．H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）水為弱電解質(zhì)，電離出水合氫離子和氫氧根離子；使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，說明水的電離程度增大，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（2）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大．

解答 （1）水為電解質(zhì)，水的電離方程式為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
若水的電離平衡向右移動(dòng)，所得溶液顯堿性，說明水的電離程度增大，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，
A．加入NaHSO₃固體，亞硫酸根離子電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，故A錯(cuò)誤；
B．加入Na₂CO₃固體，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液顯示堿性，故B正確；
C．加熱至100℃，水的電離程度中等，但是溶液仍然顯示中性，故C錯(cuò)誤；
D．加入NH₄C1固體，銨根離子水解，溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；
E．加入金屬鈉，鈉與水電離的氫離子反應(yīng)，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液顯示堿性，故E正確；         
F．通入氨氣，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性，抑制了水的電離，故F錯(cuò)誤；
故答案為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；BE；
（2）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，由于Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₃，所以結(jié)合H⁺能力：CO₃^2-＞SO₃^2-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，H₂SO₃、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，所以溶液的pH變化最大的是：C．H₂SO₃，
故答案為：＞；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解應(yīng)用、水的電離平衡的影響因素等方面的知識(shí)，分考查了學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握情況，難度不大．