Question

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�

• A． 兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H⁺）：①＜②
• B． 等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na⁺）═（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）
• C． pH=9的三種溶液①NaB；②NH₃•H₂O；③NaOH，由水電離出的c（OH^-）：①＞②＞③
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B^-）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．從影響弱電解質(zhì)的電離平衡的角度分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．鹽的水解促進水的電離；
D．從鹽類水解的程度判斷．

解答 解：A.0.3mol/L HA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A^-）=0.05mol/L，②中c（A^-）大于①，抑制HA的電離，則c（H⁺）：①＞②，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），則有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故B正確；
C．pH=9的三種溶液①NaB促進水的電離，水的電離程度最大；②NH₃•H₂O和③NaOH都抑制水的電離，水的電離程度相同，則有①＞②=③，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中，由于弱酸的酸性：HA＞HB，A^-的水解程度小于B^-，所以c（A^-）＞c（B^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，本題注意B項為易錯點，注意根據(jù)酸性的強弱判斷鹽類水解的程度．