【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | NaOH溶液的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
(1)第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為___________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
【答案】(1)22.50(2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;②0.11mol·L-1③丙④DE
【解析】
試題分析:
(1)由圖可知,滴定管的讀數(shù)為22.50mL。由于堿能使酚酞顯紅色,而酸使酚酞不白色。所以用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時(shí),滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次實(shí)驗(yàn)中平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是=22.50ml。所以因此鹽酸的濃度是=0.1130mol/L。
(3)根據(jù)可知,由于C標(biāo)、V待均為定植,所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測(cè)偏大或偏小,據(jù)此可以判斷。A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低;B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗,則鹽酸被稀釋,濃度降低。因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低;C、錐形瓶水洗后未干燥,不改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量,不影響結(jié)果;D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線,則所配濃度偏低,所以中和鹽酸時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則實(shí)際消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,所以答案選DE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 氯化銨溶于水體系溫度降低,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
B. 甲烷可用作燃料,說明甲烷燃燒是放熱反應(yīng)
C. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
D. 同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略):
已知:① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下,X 是紅棕色氣體;Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對(duì)分子質(zhì)量:甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)Z的化學(xué)式: 。
(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。
a.鈍化鐵片 b.檢驗(yàn)Ba2+離子 c.干燥氨氣 d.干燥氯氣
(3)在 X 和 Z 的反應(yīng)中,被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之比是: 。
(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(反應(yīng)過程中條件不變):
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 | |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x | |
請(qǐng)回答下列問題:
(1) x 的值是________;
(2) 0-50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________;
(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_______________;
(4) 250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是_____,PCl5的物質(zhì)的量是______,PCl5的轉(zhuǎn)化率是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石(主要成分FeS2)在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過一系列反應(yīng),得到硫酸,焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示(部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在上面轉(zhuǎn)化過程中,硫元素被氧化的反應(yīng)是________(填反應(yīng)編號(hào))。
(2)寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵,理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t.
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ,若有12.0g FeS2參加反應(yīng),則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(4)煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨,工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害。
①常溫下,將SO2通入一定體積的1.0mol·L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中c(SO32-)的濃度是0.2mol·L-1,則溶液中c(HSO3-)是 mol·L-1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合,欲使混合時(shí)能生成沉淀,所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是
A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化
B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 環(huán)境中的Cl- 與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB 吸收 b kJ 熱量
B.該反應(yīng)熱 ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.?dāng)嗔?/span> 1 mol A—A 和1 mol B—B 鍵,放出 a kJ 能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O2且可與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))
A. 4種 B. 8種 C. 13種 D. 15種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
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