【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)過(guò)程中條件不變):
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 | |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x | |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) x 的值是________;
(2) 0-50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________;
(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_______________;
(4) 250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是_____,PCl5的物質(zhì)的量是______,PCl5的轉(zhuǎn)化率是______。
【答案】 0.2 0.0016mol/(L·s) 250s 達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,條件不變,各組分的物質(zhì)的量都不再變化 0. 2mol 0. 8mol 20%
【解析】本題分析:本題主要考查化學(xué)平衡。
(1)150s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),x 的值是0.2;
(2) 0-50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s);
(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是250s 達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,條件不變,各組分的物質(zhì)的量都不再變化;
(4) 250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量等于PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol,PCl5的物質(zhì)的量是(1-0.2)mol=0.8mol,PCl5的轉(zhuǎn)化率是20%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0
C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的過(guò)程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物,這些物質(zhì)可以是
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B. 現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C. 配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,所配溶液濃度偏高
D. 工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
(2)某溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式,已知電離度)
(3)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:
下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 |
C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol |
D.體系中乙烯的百分含量一定 |
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
① 溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span> 。
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫(xiě)出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | NaOH溶液的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
(1)第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_(kāi)________mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)__________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為
A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形
答
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是( )
A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
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