Question

10．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應生成NH₃，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強的短周期元素
（3）單質(zhì)X著火，可用沙子 來滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式：2HN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OY₂，該反應的離子方程式為2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，則X為Ca，X的原子序數(shù)比Y大4，可知Y為S；
Ⅱ．若X是金屬性最強的短周期元素，應為Na，則Y為N元素；
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，應為Al，則Y為F元素，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，則X為Ca，X的原子序數(shù)比Y大4，可知Y為S，
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，分別為Ca（ClO）₂、SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl，
故答案為：SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl；
（2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因是CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應生成NH₃，而降低肥效，
故答案為：CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應生成NH₃，而降低肥效；
Ⅱ．若X是金屬性最強的短周期元素，應為Na，則Y為N元素，
（3）鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應，與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和與二氧化碳反應，則鈉著火應用沙土撲滅，故答案為：沙子；
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，則應為HN₃，撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為2HN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑，
故答案為：2HN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑；
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，應為Al，則Y為F元素，
（5）Y與鈣元素形成的化合物為氟化鈣，電子式為 ；F₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OF₂，該反應的離子方程式為2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O，
故答案為：；2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系．