9．下列說法正確的是（　�。�
A．用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Kw均增大
C．25℃時，1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小

分析 A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，溶解度減�。�
C．常溫下，酸的pH一定小于7；
D．銨根離子會抑制一水合氨的電離，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨．

解答 解：A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，溶解度減小，氫氧根離子濃度減小，所以pH減小，升高溫度水的離子積增大，即Kw增大，故B錯誤；
C．常溫下，1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8 mol•L-1鹽酸的pH＜7，故C錯誤；
D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，銨根離子會抑制一水合氨的電離，氨水的pH減小，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、影響水的離子積的因素、pH的計算等，題目難度中等，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別、pH的計算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應(yīng)生成NH3，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強的短周期元素
（3）單質(zhì)X著火，可用沙子 來滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)己達平衡狀態(tài)的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y2）                B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$（寫表達式）．
（3）該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆                D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620J062
3c1c2c3c3
4c1c2 c3c3
50.11602160.084 
60.0960.2660.104 
①c1數(shù)值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是D，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A．
a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[φ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b點$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)    B．SO3的平衡產(chǎn)率    C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400-650℃時，Kp與溫度（TK）的關(guān)系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4    K1
$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分數(shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3，則列式計算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?SO3 （g）的Kp=113atm1/2（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為400～500℃，壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設(shè)備要求較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1，R的相對原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標準狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na+．
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為16：1，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在圖中，橫坐標為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）寫出CO32-+2H +=H2O+CO2 對應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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