25℃時(shí)，將體積為Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH = b的某二元強(qiáng)堿溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有關(guān)b的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    b可能等于12
  2. B.
    b可能等于13
  3. C.
    b一定小于12
  4. D.
    b一定大于12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?天河區(qū)二模）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B2C
A+2B2C
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(C)
c(A)?c2(B) 
c2(C)
c(A)?c2(B) 
．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
K1 K2 K3 K4
根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
降低壓強(qiáng)
降低壓強(qiáng)
；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。 已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)__。
(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是____。
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是____和___；K1、 K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)__（用“>”、“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；

此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為　　　　　。

(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是　　　　　。

(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2-t3

t4-t5

t5-t6

t7-t8

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)____________________________________________

(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省雞西一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為    ．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是    ．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K1K2K3K4
根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是    和    ；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：    （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是    ．

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