25 ℃時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________;
此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為 。
(2)在5~7 min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是 。
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t2-t3 | t4-t5 | t5-t6 | t7-t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_____________________________________________
(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
序號(hào) | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)25°C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如右圖所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為 。
(2)在5—7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為: (用“>”、“<”或“=”連接)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:填空題
(10分)25°C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如右圖所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為 。
(2)在5—7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:填空題
(10分)25°C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如右圖所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為 。
(2)在5—7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為: (用“>”、“<”或“=”連接)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25°C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如右圖所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為 。
(2)在5—7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為: (用“>”、“<”或“=”連接)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
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