某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氣態(tài)烴1mol最多和2mol HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，由此可確定烴的種類．
解答： 解：氣態(tài)烴1mol最多和2mol HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，可為丁炔或1，3-丁二烯，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子中官能團(tuán)的判斷和H原子數(shù)目的計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
溶液abcdefa
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
pH8.89.010.311.111.311.68.8
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為
 
（用化學(xué)式表示）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對(duì)水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液 
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸 
D．0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示C溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zjrzqu7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2＞Q1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之間的關(guān)系是（　�。�
A、n=x（3-0.5m）
B、m=n+2x
C、m=n-6，m、n均與x無(wú)關(guān)
D、n=m，m、n均與x無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則甲、乙兩個(gè)容器的容積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的是（　�。�
A、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl＞S
B、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅、鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D、測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種金屬，X、Y組成的原電池兩極插入稀H2SO4，Y上有氣泡產(chǎn)生；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體．其活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、W＞X＞Y＞Z
B、W＞Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D、Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子中含有分子間氫鍵           
B．分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角約為120°
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
；
反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為
 
．
（4）比較⑤⑥⑦⑧四種元素的電負(fù)性由小到大排列的順序?yàn)?div id="drstwqy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率
B、等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
C、用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D、增大反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變

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