聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之間的關(guān)系是（　�。�
A、n=x（3-0.5m）
B、m=n+2x
C、m=n-6，m、n均與x無(wú)關(guān)
D、n=m，m、n均與x無(wú)關(guān)
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專(zhuān)題：
分析：聚合硫酸鐵中Fe是+3價(jià)，氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，硫酸根離子帶兩個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)和化合價(jià)規(guī)則來(lái)計(jì)算．
解答： 解：聚合硫酸鐵中Fe是+3價(jià)，氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，硫酸根離子帶兩個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)和化合價(jià)規(guī)則，有：2×3+（-1）×n+（-2）（3-0.5m）=0解得：m=n，m、n均與x無(wú)關(guān)，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素的化合價(jià)以及化合價(jià)規(guī)則的計(jì)算和使用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　�。�
A、二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣
B、濃氨水和生石灰混合生成氨氣
C、Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2
D、鋅粒與稀鹽酸混合生成H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2C03溶液滴入CuSO4．溶液中得到藍(lán)色沉淀．關(guān)于沉淀的成分，有以下幾種假設(shè)：
假設(shè)1：沉淀是CuCO3；
假設(shè)2：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)3：沉淀是
 

（1）若假設(shè)1成立，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）若假設(shè)2成立，原因是
 

（3）該研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下裝置測(cè)定沉淀成分，請(qǐng)完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響可忽略．

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①稱(chēng)量B、D的質(zhì)量分別為ml、m2，將裝置按  f→a→b→
 
→
 
→
 
→
 
→j→i順序連接．
②稱(chēng)取一定質(zhì)量的沉淀
 
，然后
 
冷卻后再稱(chēng)量B、D的質(zhì)量分別為m3、m4		（1）若m1=m3，m2＜m4
（2）若m1
 
m3，
m2
 
m4
（3）若ml
 
m3，
m2
 
m4		（1）假設(shè)1成立
（2）假設(shè)2成立
（3）假設(shè)3成立
（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為w克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）請(qǐng)將除H2S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
H2S+
 
→
 
+
 
+
 

（2）反應(yīng)物中被還原的元素是
 
．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H2S+□
 
→□
 
+□
 
+□
 

（4）反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）在兩個(gè)容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來(lái)的75%，乙容器在700℃時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%．
（1）計(jì)算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率．
（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（　　）
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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